El amoníaco, NH3, se prepara mediante la síntesis de Haber, a partir de la reacción entre el nitrógeno, N2, y el hidrógeno, H2.
a) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? Represéntala y balancéala.
b) Si reaccionan 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se producen?
c) ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno?
POR FAVOR QUIEN ME AYUDA URGENTEMENTEEMENTE AGRADEZCO A QUIEN ME PUEDAD COLABORAR CON ESTAS PREGUNTAS.
a) ¿Cuál es la reacción que se lleva a cabo? Represéntala y balancéala.
b) Si reaccionan 30 g de nitrógeno con 10 g de hidrógeno, ¿cuántos gramos de amoníaco se producen?
c) ¿Cuántos moles de hidrógeno se requieren para que reaccionen 5 moles de nitrógeno?
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b) Si hacemos la relación entre los reactivos en función de la masa, y atendiendo a la reacción anterior, diremos que 28 g de nitrógeno reaccionan con 6 g de hidrógeno. Esa relación ha de ser constante:
Los 30 g de nitrógeno reaccionarán con 6,43 g de hidrógeno por lo que, aplicando la Ley de la Conservación de la Masa, se producirán 36,43 g de amoniaco.
c) En la reacción vemos que 3 moles de hidrógeno son necesarios para que reaccione un mol de nitrógeno: