Question

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O : Si se queman 8 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente A. 95 B. 1 C. 90 D. 5 como se resuelve ? :'v ayuda!

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Respuesta:

n O2 = n total aire - n O2 reaccionan

n O2 = 21 mol - 16 mol = 5 mol que sobran

Explicación:

El aire está compuesto aproximadamente de 21% de O2 y 79% de N2 (molar). Un combustible se quema de acuerdo con la siguiente reacción                             CH4 + 2O2 ---> CO2 + 2H2O

Si se queman 8 moles de CH4 utilizando 100 moles de aire, la cantidad de moles de O2 que sobra es aproximadamente.

1. calcular moles de oxígeno

   1 mol CH4  ---- 2 mol O2

  8 mol CH4  ----     X

       X = 16 mol O2

ahora:

8 moles de CH4 reaccionan con 16 mol O2

2. Calcular moles  de oxigeno contenido en el aire

   mol O2 =  (21 / 100) x 100

   mol O2 = 21

3. cantidad de moles de O2 que sobra

n O2 = n total aire - n O2 reaccionan

n O2 = 21 mol - 16 mol = 5 mol que sobran (repuesta d)