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El Acido Clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico concentrado. Cuántos kilogramos de Acido Sulfúrico que contiene el 95% en peso de ácido puro, se necesitan para la producción de 3 kilogramos de Acido Clorhídrico concentrado que contenga el 50% de ácido puro. Resp. 2,12 kg
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Una muestra de Plata que pesaba 10 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1,2 g/ml y que contiene el 41,3% en peso de ácido puro. Calcular: a) El número de mililitros de Acido Nítrico necesario para disolver la Plata; y b) el número de mililítros de ácido necesarios para la oxidación.
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A una muestra de Bronce (70% de Cu y 30 % de Zn) y que pesa 5 gramos se disolvió en Acido Nítrico, cuya densidad es 1,2 g/ml y que contiene el 33% en peso de ácido puro. Calcular el volumen de la solución de Acido Nítrico necesario para disolver el bronce
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El Acido Clorhídrico comercial se prepara calentando Cloruro de Sodio con Acido Sulfúrico concentrado. Cuántos kilogramos de Acido Sulfúrico que contiene el 95% en peso de ácido puro, se necesitan para la producción de 3 kilogramos de Acido Clorhídrico concentrado que contenga el 50% de ácido puro. Resp. 2,12 kg
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Una solución que contiene 10 gramos de Sulfato Ferroso es tratada con suficiente cantidad de Permanganato de Potasio y Acido Sulfúrico para completar la reacción. Calcular el peso de Sulfato Férrico obtenido
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La temperatura de una habitación es 10°C, después de encender el calefactor su temperatura se eleva hasta 20°C. El volumen de la habitación es de 50 m3 y la presión es de 97 kPa. Cuánto habrá variado la masa de aire en dicha habitación si la masa molecular del aire es 28,96 g/mol.
Answer
Determinar la densidad de una mezcla gaseosa que contiene 4 g de Hidrógeno y 32 g de Oxígeno a la temperatura de 7°C y una presión de 1x105 Pa. Resp. 0,52 kg/m3
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Un recipiente de 5 litros contiene un gas, si se extraen 2 litros del gas de modo que la presión disminuye en un 50% y la temperatura aumenta un 60%. Determinar en que porcentaje varía la masa del gas. Resp. 68,75%
Answer
Una masa de metano, CH4, se encuentra inicialmente en un recipiente de 6 litros y es trasladado a otro recipiente de 4 litros, si en el traslado se pierden 6 gramos. Calcular la masa de metano en el primer recipiente, sabiendo que ambos se encuentran en las mismas condiciones de presión y temperatura
Answer
Un recipiente de 250 ml contiene Kriptón a 500 torr, otro de 450 ml contiene Helio a 950 torr. Se mezcló el contenido de ambos recipientes abriendo la llave que los conectaba. Suponiendo que todas las operaciones se realizaron a temperatura constante, calcular la presión total final y el porcentaje en volumen de cada gas en la mezcla
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1. Una mezcla de Nitrógeno y Oxígeno conteniendo un 40% en peso de Nitrógeno, se encuentra a 270°C y 700 mmHg de presión. Calcular: a) la presión de cada gas; b) la densidad de la mezcla a dichas condiciones. Resp. a) 302 mmHg N2; 397 mmHg O2, b) 0,624 g/cm3
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