Question

El ácido cítrico está compuesto por C, O y H. Una muestra de 1,000 g de este compuesto da por combustión 1,3742 g de CO2 y 0,3748 g de agua. Si su masa molecular es 192 g.mol-1, determinar su fórmula molecular.

Answer 1

CALCULAR g de C, H y O

        44 g CO2 ---- 12 g C
1.3742 g CO2-----  X
     X = 0.374 g C

         18 g H2O ----  2 g H
0.3748 g  H2O -----    x
       x = 0.0416 g H

gramos de oxigeno= 1 g - 0.374 g - 0.0416 g = 0.5844 g O

2. Calcular moles de cada elemento

C: 0.374  g / 12 g/mol = 0.031 mol
H: 0.0416 g / 1 g/mol = 0.0416 mol
O: 0.5844 g / 16 g/mol = 0.036 mol

dividir cada elemento por el menor de los resultados:

C:  0.031 mol / 0.031 mol =1  x  6 = 6
H: 0.0416 mol / 0.031 mol = 1.34 x 6 = 8
O: 0.036 mol / 0.031 mol = 1.16 x 6 = 7

se multiplica por 6 ya que los resultados no son números enteros

FE: C6H8O7

3. CALCULAR Mm de la FE
C: 6  x 12 = 72 g/mol
H.  8 x 1 = 8 g/mol
O: 7 x 16 = 112 g/mol
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         Mm = 192 g/mol
4. CALCULAR EL FACTOR n

n = 192 g/mol / 192 g/mol = 1

5. FORMULA MOLECULAR

FM = (C6H8O7)n =  (C6H8O7)1 = C6H8O7