El ácido acético hierve a 118C, pero su éster etílico lo hace a 77C. ¿Por qué el punto de ebullición del ácido es mucho mayor, aun cuando tiene menor peso molecular? Ayúdenme por favooor.
El punto de ebullición de los compuestos orgánicos depende del tipo de interacción que exista entre los átomos (como, por ejemplo, los puentes de hidrógeno). Esta interacción también afecta a otros puntos, como el de fusión o el de solubilidad.
Los ésteres, a diferencia de los ácidos carboxílicos, no tienen hidrógenos que puedan donar/perder, ya que los ésteres se forman precisamente cuando un ácido dona su hidrógeno del grupo -OH.
Es esta falta de hidrógeno la que hace que los puntos de ebullición de los ésteres sean inferiores a los de ácidos con masas moleculares similares.
Debido a esta menor interacción entre sus átomos, los ésteres presentan puntos de ebullición más parecidos a los de los aldehídos y cetonas.
Si quieres saber más acerca de las propiedades de los compuestos orgánicos, puedes consultar el siguiente enlace: brainly.lat/tarea/2574932
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El punto de ebullición de los compuestos orgánicos depende del tipo de interacción que exista entre los átomos (como, por ejemplo, los puentes de hidrógeno). Esta interacción también afecta a otros puntos, como el de fusión o el de solubilidad.
Los ésteres, a diferencia de los ácidos carboxílicos, no tienen hidrógenos que puedan donar/perder, ya que los ésteres se forman precisamente cuando un ácido dona su hidrógeno del grupo -OH.
Es esta falta de hidrógeno la que hace que los puntos de ebullición de los ésteres sean inferiores a los de ácidos con masas moleculares similares.
Debido a esta menor interacción entre sus átomos, los ésteres presentan puntos de ebullición más parecidos a los de los aldehídos y cetonas.
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