Question

Dwa elektrolizery połączono szeregowo i włączono prąd. Po pewnym czasie na katodzie pierwszego elektrolizera, w którym znajdował się wodny roztwór AgNO3, wydzieliło się 1,08g srebra, a na katodzie drugiego wydzieliło się 0,187 żelaza. Obliczyć wartościowość żelaza w związku chemicznym, który znajdował się w drugim elektrolizerze.

powinno wyjść-> III

z góry dzięki za pomoc;))

Answer 1

Przez elektrolizery połączone szeregowo przepływa taki sam ładunek.

M=108g/mol - masa molowa srebra
m=1,08g - masa srebra
z = 1 - wartościowość srebra
F = 96485 C/mol - stała Faraday'a
m₂=0,187g - masa żelaza
M₂=56g/mol - masa molowa żelaza
z₂ = ? - wartościowość żelaza
It=q - ładunek przepływający przez elektrolizer
m=(MIt)/(zF) => It=(mzF)/M
m₂=(M₂It)/(z₂F) => It=(m₂z₂F)/M₂

(mzF)/M=(m₂z₂F)/M₂ => z₂=(mzM₂)/(Mm₂)
z₂= (1,08g*1*56g/mol)/(108g/mol*0,187g) ≈ 3

Odp. Wartościowość żelaza wynosi III. ;)