Question

Dodano 16g bezwodnika kwasowego do 10g tlenku potasu. Oblicz ile węglanu potasu otrzymano(obliczenie wykonaj na molach).

Proszę o pomoc :)

Answer 1

K2O + CO2 -----------> K2CO3
10g....16g.................x
 na początku musimy ustalić którego związku użyto z nadmiarem
z zależności stechiometrycznej wynika że 1 mol K2O przypada na jeden mol CO2
tak więc

1mol K2O ------------  1 mol CO2
przechodzimy na gramy
1 mol CO2 = 44 gramy
1 mol K2O = 94 gramy

94 gramy K2O -------------- 44 gramy CO2
10 gram K2O ------------- x gram CO2
x= 4,68 grama CO2
widzimy że do tej reakcji użyto z nadmiarem CO2 ( ponieważ z 10 gramami K2O przereaguje tylko 4,68 gram CO2 :P)
więc liczymy wszystko pod K2O

wracamy do reakcji - z zależności stechiometrycznej wynika że z 1 mola K2O powstanie 1 mol K2CO3
tak więc liczymy

1 mol K2O ------------------------------ 1 mol K2CO3

94 gramy K2O -------------------- 1 mol K2CO3
10 gram K2O ------------------------ x moli K2CO3
x =0,11 mola K2CO3

można oczywiście to przeliczyć na gramy :)
1 mol K2CO3 = 138  gram

1 mol ---------------- 138 gram
0,11 mola -----------x gram
x = 15,18 gram K2CO3

Answer 2

Reakcja:

CO₂ + K₂O ⇒ K₂CO₃

 

Z powyższej reakcji wynika,że bezwodnik z tlenkiem reagują ze sobą w stosunku 1 : 1 . W naszej reakcji użyto 16g bezwodnika i 10g tlenku, co oznacza,że bezwodnik użyto w nadmiarze, dlatego też wszystkie dalsze obliczenia będziemy wykonywać dla tlenku potasu, który został użyty w niedomiarze.

 

Masa mola tlenku potasu K₂O= 2*39g = 78g

 

* Obliczam liczbę moli K₂O, jaką stanowi 10g tego tlenku:

 

78g K₂O--------stanowi-------1 mol

to 10g K₂O-----stanowi------X moli

 

X= 10g * 1 mol : 78g ≈ 0,13 mola K₂O

 

* Obliczam liczbę moli K₂CO₃ jaką uzyskamy w reakcji  0,13 mola tlenku potasu z tlenkiem węgla (IV).

 

Zgodnie z reakcją :

z 1 mola K₂O-------------uzyskamy------1 mol K₂CO₃

to z 0,13 mola K₂O------uzyskamy------X moli K₂CO₃

 

X= 0,13 mola * 1 mol : 1 mol = 0,13 mola K₂CO₃