Question

Dobrym rozpuszczalnikiem ołowiu jest rozcieńczony kwas azotowy V. Do reakcji użyto 30g roztworu kwasu azotowego V o nieznanym stężeniu i w wyniku rakcji uzyskano 0,32dm3 bezbarwnego gazu. Oblicz stezenie % uzytego w reakcji kwasu azotowego V.

Answer 1

Równanie reakcji:

3Pb + 8HNO₃ = 3Pb(NO₃)₂ + 2NO +4H₂O

 

Dane:

mr (masa roztworu) = 30g

Vgazu = 0,32 dm³

 

z równania wynika że z 8 moli HNO₃ powstaje 2*22,4dm³ NO

                        czyli z x moli HNO₃ powstaje  0,32dm³  NO

 

x=0,057mol HNO₃

Mmol-masa molowa HNO3 = 63g/mol

w 0,057molach jest x gram czyli 3,6g

 

3,6g to masa substancji (ms)

 

C%= (ms/mr) * 100% = 12%