Question

Dobierz wspolczynniki reakcji

As₂S₃+ HNO₃+ H₂0 ⇒ H₃AsO₄+ H₂SO₄+ NO

prosze takze podac metode jaka uzyliscie przy rozwiazaniu tego zadania

Answer 1

As₂S₃+ HNO₃+ H₂O ⇒ H₃AsO₄+ H₂SO₄+ NO

więc pierwszym krokiem jest określenie stopniu utlaniania pierwiastkow w tych zwiazkach:

 

⁺³As₂ ⁻²S₃     +    ⁺¹H ⁺⁵N ⁻²O₃     +     ⁺¹H₂⁻²O   ⇒   ⁺¹H₃ ⁺⁵As ⁻²O₄     +    ⁺¹H₂ ⁺⁶S ⁻²O₄     +    ⁺²N ⁻²O (TRZEBA PAMIETAC, ZE TE CYFERKI W INDEKSACH GORNYCH MUSZA BYC NAPISANE RZYMSKIMI CYFRAMI)

teraz piszemy sobie reakcje połówkowe między pierwiastkami, które oddają lub dostają elektrony:

 

Arsen z +III przechodzi na Arsen z +V, wiec zachodzi utlenianie

Siarka z -II przechodzi na siarkę z +IV, więc zachodzi utlenianie

Azot z +V przechodzi na +III więc zachodzi redukcja

 

reakcje połówkowe utleniania:

2As - 4e --> 2As

3S - 24e --> 3S

W SUMIE ODDANE 4 + 24 = 28 elektronow

 

reakcja połówkowa redukcji:

N + 3e --> N

W SUMIE DOSTAJE 3elektrony

 

Teraz trzeba tak wyrównać, żeby ilość elektronów oddawanych była taka sama, jak ilości elektornów pobieranych (czyli ilosc elektronow w redukcji musi byc taka sama, co w utlenianiu)

 

w utlenianiu mnożymy x3, a w redukcji x28

2As - 4e --> 2As  /x3

3S - 24e --> 3S  /x3

N + 3e --> N    /x28

stąd:

6As - 12e --> 6As

9S - 72e --> 9S

12 + 72 = 84

28N + 84e --> 28N

teraz widać, że liczba oddawanych, jak i pobieranych elektronów jest taka sama, można liczby wpisywać w reakcje:

6As + 9S + 28N --> 6As + 9S + 28N

 

3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + H₂O ⇒ 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO

zostaje nam tylko woda do wyrównania

jeśli po stronie prawej (produkty) mamy 36 wodorów i 88 tlenów, a po stronie lewej (substarty) mamy 84 tleny i 28 wodorów (nie licząc tlenów i wodorów w wodzie) to zostaje 36 - 28 = 8 wodorów i 4 tleny, więc przy wodzie będzie jeszcze 4

3 As₂S₃ + 28 HNO₃ + 4 H₂O ⇒ 6 H₃AsO₄ + 9 H₂SO₄ + 28 NO