Dobierz współczynniki stechiometryczne w podanych schematach równań reakcji. Przedstaw równania połówkowe procesów utlenienia- redukcji oraz wskaż reakcje utlenienia i redukcji, a także utleniacz i reduktor.
a. Al + HCL ---> ALCL3 + H2
b. HCLO3 + H2SO3 ---> H2SO4 + HCL
a. Al + HCL ---> ALCL3 + H2
b. HCLO3 + H2SO3 ---> H2SO4 + HCL
Odpowiedź:
Wyjaśnienie:
Bilans elektronowy
a.
Al + HCl ⇒ AlCl₃ + H₂
Al⁰ = Al³⁺ + 3e |*2 utlenianie
2H⁺ + 2e = H₂⁰ |*3 redukcja
2Al⁰ = 2Al³⁺ + 6e
6H⁺ + 6e = 3H₂⁰
2Al + 6HCl ⇒ 2AlCl₃ + 3H₂
Al reduktor
HCl/H⁺ utleniacz
b.
HClO₃ + H₂SO₃ ⇒ H₂SO₄ + HCl
Cl⁵⁺ + 6e = Cl⁻ redukcja
S⁴⁺ = S⁶⁺ + 2e |*3 utlenianie
Cl⁵⁺ + 6e = Cl⁻
3S⁴⁺ = 3S⁶⁺ + 6e
HClO₃ + 3H₂SO₃ ⇒ 3H₂SO₄ + HCl
HClO₃ utleniacz
H₂SO₃ reduktor
*Są to reakcje redoks, czyli utleniania oraz redukcji.
Utlenianie to proces, w czasie którego atom (w stanie wolnym lub w cząsteczce) oddaje elektrony, co skutkuje zwiększeniem stopnia utlenienia atomu danego pierwiastka.
Redukcja to proces, w czasie którego atom (w stanie wolnym lub w cząsteczce ) przyjmuje elektrony, co skutkuje zmniejszeniem stopnia utlenienia atomu danego pierwiastka.
Utleniacz to atom lub jon (występujący w stanie wolnym lub w cząsteczce), który zmniejsza stopień utlenienia, czyli ulega redukcji.
Reduktor to atom lub jon (występujący w stanie wolnym lub w cząsteczce), który zwiększa swój stopień utleniena, czyli ulega utlenianiu.