Question

Do zredukowania próbki pewnego tlenku chromu zużyto 10dm3 wodoru (warunki normalne). Otrzymano 7,74g czystego metalu. Ustalić wzór empiryczny redukowanego tlenku.

Answer 1

CrxOy + H2 -----> Cr + H2O

 

22,4dm3 - 1 mol H2

10dm3 - 0.45 mola H2

 

M Cr = 52g/mol

52g - 1 mol

7,74 - 0.15 mola

 

0,45 mola H2 - 0,15 mola Cr

3 mole H2 - 1 mol Cr

 

CrxOy + 3H2 ---> Cr + 3 H2O

 

widać, że z tych 3 moli wodoru wyjdą 3 mole wody, czyli po obu stronach powinny być po 3 tleny i 1 chrom

 

wzór tlenku będzie wyglądał tak: CrO3

tlenek chromu (VI)

Answer 2

Inny sposób, wynikający z równania:

CrxOy + yH2 -> xCr + yH2O

---

10dm3 wodoru

7,74g chromu

---

22,4 dm3 wodoru - 2g

10 dm3 - x (x = 0,89g)

---

M Cr = 52g/mol

M H2 = 2g/mol

---

podstawiamy pod równanie:

52g * x / 2 * y = 7,74 g / 0,89 g

x/y = 7,74*2 / 0,89*52 = 15,48 / 46,42 = 1 / 3

końcowy wynik jest stosunkiem x do y czyli x atomów Cr do y atomów O

CrO3