Question

Do wyrobu papieru stosuje się Ca(HSO3)2 otrzymany w reakcji: 2SO2 + Ca(OH)2 →→Ca(HSO3)2. Ile wodorosierczanu wapnia można otrzymać z 2 ton siarki zaiwerającej 15% zanieczyszczeń?

DAJE NAJ​

Answer 1

Verified answer

Odpowiedź:2776,25 kg

Wyj

W reakcji otrzymuje się jeden mol Ca(HSO3)2 z dwóch molów SO2:

2 SO2 + Ca(OH)2 → Ca(HSO3)2

Aby obliczyć ile wodorosierczanu wapnia można otrzymać z 2 ton siarki, najpierw musimy obliczyć ile moli SO2 zawiera 2 tony siarki.

Masa cząsteczkowa siarki to 32 g/mol, a zatem masa molowa siarki wynosi 2 * 32 = 64 g/mol. Zatem 2 tony siarki to 2 000 000 g / 64 g/mol = 31250 mol siarki.

Mając liczbę moli SO2, możemy obliczyć ile moli Ca(HSO3)2 otrzymamy, zakładając, że wszystka siarka zostanie przetworzona:

1 mol Ca(HSO3)2 na 2 mola SO2

31250 mol SO2 * (1 mol Ca(HSO3)2 / 2 mol SO2) = 15625 mol Ca(HSO3)2

Teraz możemy obliczyć masę wodorosierczanu wapnia:

Masa molowa Ca(HSO3)2 = 178 g/mol (40+21+32+316)

15625 mol * 178 g/mol = 2776250 g = 2776,25 kg

Odpowiedź: Z 2 ton siarki można otrzymać 2776,25 kg wodorosierczanu wapnia.