Do syntezy tlenku azotu (IV) użyto 10dm^3 (war. normalne) mieszaniny złożonej z tlenku azotu (II) oraz tlenu o łącznej masie 13,75gramów. Oblicz masę tlenku azotu (IV) jaką otrzymano w wyniku przeprowadzonego eksperymentu. Odpowiedzią powinno być 12gramów. Pomocy!!
Odpowiedź:
2NO+O2 -> 2NO2
Va=22,4dm3/mol
M1(NO)=30g/mol
M2(O2)=32g/mol
ms1(NO)+ms2(O2)=13,75g
V1+V2=10dm3
gdzie
V=n*Va oraz ms=n*M zatem
Uklad rownan:
n1*30+n2*32=13,75
n1*22,4+n2*22,4=10 //*(-1,4286)
30n1+32n2=13,75
-32n1-32n2= -14,286
Suma:
-2n1= -0,536 //:(-2)
n1=0,268mol(NO)
nx(NO2)=n1=0,268mol
Mx(NO2)=46g/mol
msx=nx*Mx=0,268*46=12,3g