Question

Do roztworu zawierającego 2,5 mola krzemianu sodu dodano roztwór zawierający 5,5 mola kwasu solnego. Osad odsączono, a do przesączu dodano 0,75 mola wodorotlenku potasu. Jaki odczyn miał otrzymany roztwór ?

Answer 1

Na2SiO3 + 2HCL>> 2NaCl + H2SiO3 ( jest on galaretowatym osadem)

Liczysz teraz czy jest cośw nadmiarze :
   x -- 5,5
   1---- 2
x= 2,75 Czyli wynika iż jest nadmiar kwasu.
Licząc:
2,5---x
1----2
x= 5 więc mamy 5,5-5 = 0,5 mola nadmiaru kwasu.

W przesączu znajduję się :
0,5 nadmiaru kwasu, bo on nie przereagował
 
KOH+ HCL >> KCL + H20 Podstawiam do reakcji mole, i liczę czy jest coś w nadmiarze.

x-0,5
1-1
x=0,5 więc mamy 0,25 mola nadmiaru zasady więc odczyn zasadowy.

Answer 2

Otrzymany roztwór będzie miał odczyn zasadowy.
Na2SiO3 + 2HCl----> H2SiO3 + 2NaCl
z równania widać, że jeden mol Na2SiO3 reaguje z 2 molami HCL.

Czyli: 2,5 mola Na2SiO3 przereaguje z 5 molami HCl.
Zostanie 0,5 mola HCl.
KOH + HCl---> KCl + H2O.
1 mol KOH reaguje z 1 molem HCL. Użyto 0,75 mola KOH.
Z poprzedniej operacji zostało nam 0,5 mola HCl, który przereaguje z 0,5 mola KOH.
Zostanie 0,25 mola KOH
KOH----> K+ + OH- (jony OH-) są odpowiedzialne za zasadowy odczyn roztworu