Question

Do roztworu zawierającego 2 mole FeCl2 dodano roztwór zawierający 8 moli NaOH. Osad odsączono. Do przesączu dodano roztwór zawierający 0,5 mola H2SO4. Jaki odczyn miał otrzymany roztwór?

Answer 1

FeCl2 + 2NaOH --> Fe(OH)2 + 2NaCl

dane:

2 mol.....8mol

reagują jak 1:2 czyli, skoro ma przereagować 2 moli FeCl2 to do reakcji wejdzie 4 NaOh a 4mol NaOh pozostanie do kolejnej reakcji.

1 mol --- 2 mol

2 mol --- x

x=4mol

 

R2:

H2SO4 + 2NaOH ---> Na2SO4 + 2H2O

reagują jak 1:2

dane: 

0,5 mol ..... 4 mol (z poprzedniej reakcji)

czyli

1 mol ---- 2 mol

0,5 mol --- x2

x2 = 1 mol (zużyto 1 mol z 4 NaOH) w przesączu pozostają 3 mol NaOH i sole. czyli przesącz ma charakter zasadowy (ze względu na nadmiar zasady NaOH )

 

(dane pisałam w słupkach żeby się nie powtarzać, przy zapisie ręcznym powtarzaj dane do bólu)

Answer 2

FeCl2 + 2NaOH ---> Fe(OH)2 + 2NaCl

1mol FeCl2 ---- 2mole NaOH

2mole FeCl2 ----- xmoli NaOH

x = 4mole NaOH

 

W przesączu pozostał więc nadmiar 4moli NaOH

2NaOH + H2SO4 ---> Na2SO4 + 2H2O

2mole NaOH ---- 1mol H2SO4

xmoli NaOH ----- 0,5mola H2SO4

x = 1mol NaOH

 

Oprócz powstałej soli w nadmiarze jest jeszcze 3mole NaOH, więc roztwór jest ZASADOWY.