Do roztworu zawierającego 10,0 g 92,00-procentowego H2SO4 dodano 9,00 g stałego NaOH. Jaki
będzie odczyn tego roztworu (obojętny, kwaśny czy alkaliczny)?
odp.: alkaliczny
będzie odczyn tego roztworu (obojętny, kwaśny czy alkaliczny)?
odp.: alkaliczny
1)obliczenia dla kwasu
92gsubst-100 g r-ru
x g -10 g
--
x=9,2g subst (H2SO4)
Obliczenie liczby moli kwasu
n=ms/M
n=9,2/98= 0,09mola
2) Obliczenia dla wodorotlenku
n= 9/40 = 0,225 mola
Wychodzi na to,że reakcja nie przebiegła w ilościach stechiometrycznych (powinno być dokładnie 2 razy więcej moli zasady niż moli kwasu,czyli zasady powinno być 2*0,09mola= 0,18 mola a mamy aż 0,225 mola. W tej sytuacji nadmiar zasady powoduje alkaliczny=zasadowy odczyn roztworu
1 mol H2SO4-- 2 mol NaOH
0,09mol -- x
--
x= 0,18 mola
Nadmiar zasady: 0,225 - 0,18= 0,045 mola nadmiaru NaOH