Question

do reaktowa o objetosci 1dm3 wprowadzono 2 mole kwasu etanowego i 4 mole metanolu. po dodaniu katalizatora zainicjowano reakcje estryfikacji:

ch3cooh+ch3oh => ch3cooch3 + h2o

po przereagowaniu 40% kwasu w ester ustalił sie stan rownowagi,

oblicz stałą równowagi K. prosze o pomoc.

Answer 1

Obliczam ile kwasu przereagowało: 

40% * 2 mol/dm3/100% = 0,4 * 2 mol/dm3 = 0,8 mol/dm3

 

Stężenia w stanie równowagi:

CH3COOH + CH3OH ----------> CH3COOCH3 + H2O

2-0,8................4-0,8.........................0,8.............0,8 

 

CH3COOH: 1,2 mol/dm3

CH3OH: 3,2 mol/dm3

CH3COOCH3: 0,8 mol/dm3

H2O: 0,8 mol/dm3 

 

K= [CH3COOCH3]*[H2O]/[CH3COOH]*[CH3OH]

K= 0,8*0,8/1,2*3,2

K= 0,64/3,84

K= 0,167 

 

 

Answer 2

CH3COOH + CH3OH---->CH3COOCH3 + H2O

....2-x..........4-x.............0+x.........0+x

 

2mole kwasu------100%

xmoli kwasu--------40%

x = 0,8mola

 

[CH3COOCH3] = [H2O] = 0,8mol/dm3

[CH3COOH] = 2-0,8 = 1,2mol/dm3

[CH3OH] = 4-0,8 = 3,2mol/dm3

 

K =  [CH3COOCH3] * [H2O] /  [CH3COOH] * [CH3OH] 

K = (0,8)^2 / 1,2*3,2

K = 0,64 / 3,84

K = 0,166(6)