Question

Do reakcji uzyto 100cm³ 0,1 molowego roztworu kwasu azotowego III i 200g 2% roztworu wodorotlenku sodu. Ustal odczyn roztworu po reakcji. Podaj obliczenia i uzasadnienia.

Answer 1

M(NaOH) = 23g/mol + 16g/mol + 1g/mol = 40g/mol

Reakcja przebiega zgodnie z równaniem:
HNO₂+NaOH-->NaNO₂+H₂O

Liczymy ile moli każdego substratów wzięto do reakcji:
n(HNO₂) = C*V = 0,1mol/dm³ * 0,100dm³ = 0,01mol


ms = m(NaOH) ==> n(NaOH) = m/M = 4g / 40g/mol = 0,1mol

Z tego wynika że wodorotlenku sodu użyto w nadmiarze, w związku z tym przereagował cały kwas. W takim razie odczyn roztworu będzie zasadowy, ponieważ w roztworze znajdują się jony OH⁻ pochodzące z dysocjacji nadmiarowego NaOH.