Question

do reakcji chemicznej użyto po 8g bromu i magnezu. czy substraty przereagowały całkowicie? oblicz masę produktu reakcji chemicznej. daje naj

Answer 1

Mg+Br2-->MgBr2

Mg (24g) ----- Br2 ( 80*2=160g)
xg-------------> 8g Br2 
x= 1,2 g - magnezu zostało,gdyż wystarczyło wziąść 1,2g.  6,8g- nadmiar.

  160g Br2 --------> 184g MgBr2
    8g Br2 ------> x MgBr2
  x=9,2 g-  masa powstałego produktu.

Answer 2

Odp. 

Równanie reakcji;

Mg +  Br2=MgBr2 - bromek magnezu.

M(Mg)=24[g/mol];

M(Br)=80[g/mol].

Obliczamy stosunek molowy,(wagowy);

m Mg/2mBr=24[g/mol]/(2*80[g/mol]=24/160=3/20.

Układamy proporcję;

3/20=8/x;

3x=160 II 3;

x=53,3[g] Br, to oznacza ,że 8[g] Mg , przereaguje z 53,3[g] Br.(stechiometrycznie).

Musimy zmienić układ proporcji:

3/20=x/8;

20x=24 II 20;

x=1,2[g] Mg.

Interpretacja tego obliczenia;

1.2[g] Mg , przereaguje z 8[g] Br.

Substraty nie przereagowły całkowicie.

W nadmiarze użyto magnezu ; m=8[g]-1,2[g]=6,8[g].

Zgodnie z prawem zachowania masy:

Masa powstałego MgBr2, wynosi ; m MgBr2=1,2[g]+8[g]=9,2[g].