Do reakcji chemicznej użyto 128 g żelaza i 64 g siarki. produktem tej reakcji chemicznej jest siarczek żelaza (II) . okazało się, że część żelaza nie przereagowała z siarką. oblicz ile gramów żelaza pozostało.
Fe................+...............S-------------------->FeS 56g...............................32g x..................................64g ------------------------------------------ x = 56g*64g/32g = 112g Fe
128g Fe - 112g Fe = 16g Fe Pdp.: Pozostało w nadmiarze 16g Fe.
.................................pozdrawiam
27 votes Thanks 6
Bogan
MFe=56u mS=32u Fe + S---->FeS 56g Fe------32g S (z reakcji) xg Fe--------64g S (z zadania) x=56*64/32 x=112g Fe 128g Fe - 112g Fe = 16g Fe W nadmiarze pozostało 16g Fe
Fe................+...............S-------------------->FeS
56g...............................32g
x..................................64g
------------------------------------------
x = 56g*64g/32g = 112g Fe
128g Fe - 112g Fe = 16g Fe
Pdp.: Pozostało w nadmiarze 16g Fe.
.................................pozdrawiam
mS=32u
Fe + S---->FeS
56g Fe------32g S (z reakcji)
xg Fe--------64g S (z zadania)
x=56*64/32
x=112g Fe
128g Fe - 112g Fe = 16g Fe
W nadmiarze pozostało 16g Fe