Question

Do pustego zbiornika wpuszczono ogrzane do wysokiej temperatury 80.0 mola NO oraz 90.0 mola O2. Mieszanina nieprzereagowanych NO i O2 oraz powstałych 26.0 moli NO2 w temperaturze 800 K wywiera na ściany zbiornika ciśnienie 102.3 kPa. Obliczyć stałą równowagi Kp dla reakcji 2NO + O2 = 2NO2 w tej temperaturze.

Answer 1

Witaj :)

dane:
P = 102,3 kPa
oraz poniższe:

80 moli      90 moli                      0 moli
2 NO    +    O2 ------------------> 2 NO2
54 mole     77 moli                     26 moli..................razem 157 moli = ∑n(i)

szukane:
Kp

Korzystam ze wzorów: p(i) = Xi *P.......oraz X(i) = n(i) / ∑n(i)
p(NO2) = 26/157 *P
p(NO) = 54?157 *P
p(O2) = 77/157 *P

Kp = p(NO2)² / p(NO)²*p(O2) = (926/157)² *(157/54)² *(157/77) *P =
Kp = 0,472681 *102,3 kPa = 48,355 kPa
Kp = 48,355 kPa.

Semper in altum
Pozdrawiam