Question

Do produkcji sody kalcynowej użyto 7* 10^3 kg węglanu wapnia i 3.5* 10^kg chlorku sodu. Obliczyć,ile otrzymano sody,jeżeli wydajnośćcałego procesu wynosi 85 % .

Answer 1

Zachodzi r-cja :
CaCO₃ + 2NaCl --> Na₂CO₃ + CaCl₂

Na podstawie równania układamy proporcję:

MCaCO₃ - MNaCl

100g CaCO₃ - 117g  NaCl
7 000 000g CaCO₃ - Xg NaCl

x =  8 190 000g NaCl 

Wiemy więc, że powinniśmy użyć 8,19 * 10³ kg NaCl (w naszym przypadku mamy go CHYBA 3,5 *10³kg [zapomniałaś dopisać potęgę przy chlorku sodu, więc robię z tą daną]) , co oznacza iż CaCO₃ użyto w nadmiarze i do obliczeń wykorzystujemy daną przy NaCl , stąd :

117g NaCl - 106g Na₂CO₃
8 190 000g NaCl - yg Na₂CO₃

y =  8 681 400 Na₂CO₃ = 8,68 * 10³ kg Na₂CO₃

Tyle powstałoby soli, gdyby wydajność wynosiła 100%. W naszym przypadku jest ona jednak inna, dlatego :

100% - 8,68 * 10³ kg Na₂CO₃
85% - z kg Na₂CO₃

z = 7,38 * 10³ kg Na₂CO₃

Answer 2

nie napisałaś do której dziesiętnej dokładnie jest kg chlorku potasu, więc liczby mogą być złe, ale sama możesz rozwiązać analogicznie te zadanie odnosząc się do tego co ja napisałam. mam nadzieję, że pomogłam :)