Do probówki zawierającej 5,7 milimola wapnia dodano 0,2 g wody i lekko ogrzano. Obliczyć, jaką objętość w warunkach normalnych zająłby wydzielający się gaz.
Bogan
MH₂O=18u Ca + 2H₂O ---> Ca(OH)₂ + H₂ 1mol Ca ------- 2*18g wody xmoli Ca ------- 0,2g wody x = 0,0056mola Ca x = 5,6mmola Ca ( wapń został użyty w nadmiarze)
36g wody ------ 22,4dm³ wodoru 0,2g wody ------- xdm³ wodoru x = 0,124dm³ wodoru
Ca + 2H₂O ---> Ca(OH)₂ + H₂
1mol Ca ------- 2*18g wody
xmoli Ca ------- 0,2g wody
x = 0,0056mola Ca
x = 5,6mmola Ca ( wapń został użyty w nadmiarze)
36g wody ------ 22,4dm³ wodoru
0,2g wody ------- xdm³ wodoru
x = 0,124dm³ wodoru