Question

Do objętości 250cm^3 0,2M H2SO4 wprowadzono 1g stałego Na2CO3. Następnie r-r rozcieńczono do objętości 500cm^3. Oblicz pH.

Answer 1

 

V = 250cm³ = 0,25dm³

cm = 0,2mol/dm³

 

n = cm x V

 

n = 0,2mol/dm³ x 0,25dm³ = 0,05mola

 

MH₂SO₄ = 98g/mol

 

m = nM

 

m = 0,05mola x 98g/mol = 4,9g

 

 

98u           106u

H₂SO₄ + Na₂CO₃ --> Na₂SO₄ + H₂O + CO₂

   x                1g

 

z proprocji wyliczam x

 

x = 0,92g

 

masa kwasu po reakcj: 4,9g-0,92g = 3,98g

objętość roztworu po rozcieńczeniu: 500cm³

 

M = 98g/mol

m = 3,98g

 

n = 3,98g/98g/mol = 0,04mol

 

V = 0,5dm³

 

cm = 0,04mol/0,5dm³ = 0,08mol/dm³

 

H₂SO₄ --> 2H⁺ + SO₄²⁻

 

więc stężenie jonów H⁺ jest dwa razy większe od stężenia kwasu, zatem wynoski 0,16mol/dm³

 

pH = -log[H⁺]

 

pH = -log0,16 = 0,8

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)