Question

Do naczynia zawierającego 150 g wody wrzucono 4,6 g sodu. Oblicz steżenie procentowe otrzymanego roztworu NaOH

Answer 1

MNa=23u
mNaOH=40u
mH2=2u
2Na + H2O ---> 2NaOH + H2
46g Na ------ 80g NaOH
4,6g Na ---- xg NaOH
x = 8g NaOH

46g Na ------ 2g H2
4,6g Na ----- xg H2
x = 0,2g H2

8g NaOH ----- (150g+4,6g-0,2g) roztworu
xg NaOH ----- 100g roztworu
x = 5,18g NaOH
x = 5,18%

Answer 2

Dane :

mw (masa wody) = 150g
m (masa sodu) = 4,6g
m (masa wodoru) H2 = 2*1g = 2g

Reakcja :
 2 Na + 2 H2O ---> 2 NaOH + H2 

Masa 2 moli sodu = 2 * 23g = 46g
Masa 2 moli NaOH = 2* (23g + 16g + 1g) = 80g

* Obliczam masę NaOH (ms) jaką uzyskamy z 4,6g sodu.

 Zgodnie z reakcją :
z 46g Na-------uzyskamy-------80g NaOH
to z 4,6g Na---uzyskamy-------Xg NaOH

X= 8g NaOH (ms)

W reakcji wydziela się także wodór, a zatem należy pomniejszyć masę roztworu o masę wydzielonego gazu.

* Obliczam masę wodoru, jaka wydzieli się w reakcji 4,6g sodu z wodą :

z 46g Na--------uzyskamy------2g H2
to z 4,6g Na----uzyskamy-----Xg H2

X= 0,2g wodoru.

* Obliczam masę roztworu (mr) :
mr = (m + mw) - m H2 = (4,6g +150g) - 0,2g = 154,4g

Uzyskujemy dane :
ms = 8g
mr = 154,4g

to : C% = ms * 100% : mr = 8g * 100% : 154,4g = 5,18 %