Question

Do naczynia zawierającego 1000cm3 wody wprowadzono sole: 0,2 mola CaCl2, 117 g NaCl, 0,5 mola Ca(NO3)2. Uporządkuj według rosnących stężeń molowych wszystkie jony pozostające w tym roztworze. proszę o rozwiązanie z wyjaśnieniem :)

Answer 1

v=1000cm3=1dm3

sól CaCl2 w wodzie dysocjuje na kationy Ca 2+ i aniony Cl-, co zapiszemy: 

CaCl2<=> Ca2+ + 2Cl-

jeśli soli były 0,2 mola CaCl2, to w roztworze znajduje się 0,2 mola Ca2+ i 0,4 mola Cl- (bo 2 w równaniu) 

 

Dalej NaCl w wodzie dysocjuje na kationy Na+ i Cl-, co zapiszemy: 

NaCl <=> Na+ + Cl- 

Tu trzeba teraz zmienić gramy na mole, czyli: 

 

Mm NaCl=23 + 35,5= 58,5 [g/mol]

 

NaCl    [g]        117           58,5

--------------------------    =   --------

NaCl [mol]       x                  1

 

x= 2 [mole]

 

Stąd wiemy, że soli były 2 mole, więc przereagowały 2mole Na+ i 2 mole Cl-.

 

Ca(NO3)2 w wodzie dysocjuje na kation Ca 2+ i anion NO3 -:

 

Ca(NO3)2 <=> Ca2+ + 2NO3 (-) ( tu piszę - w nawiasie, bo to ładunek ujemny na górze, a 3 przed nim jest na dole)

Więc jeśli soli było 0,5 mola, to w roztworze było 0,5 mola Ca2+ i 1 mol NO3-

 

Sumując teraz jony:

Ca2+= 0,2 + 0,5= 0,7 mola

Cl-=0,4 + 2= 2,4 mola

Na+= 2 mole

NO3-= 1 mol

 

Więc rosnąco bd to wyglądało tak: Ca2+<NO3+<Na+<Cl-

 

Mam nadzieję, że pomogłam i liczę na naj ;))