Do 80 cm^{3} roztworu siarczanu (VI) miedzi(II) o stężeniu 6% i gęstości 1,089 \frac{g}{ cm^{3} } dodano 220 cm^{3} roztworu tej soli o stężeniu 12% i gęstości 1,12 \frac{g}{ cm^{3} } . Oblicz stężenie procentowe otrzymanego roztworu. Wynik podaj z dokładnością do dwóch miejsc po przecinku.
Cp=6%
v=80cm3
d=1,089g/cm3
m=v*d
m=80*1,089
m = 87,12g
ROZTWÓR II
Cp=12%
v=220cm3
d=1,12g/cm3
m=v*d
m=220*1,12
m = 246,4g
MIESZANIE roztworów
87,12g 6% .................. 12-x
........................ x%
246,4g 12% ................ x-6
87,12(x-6) = 246,4(12-x)
87,12x-522,72 = 2956,8 - 246,4x
333,52x = 3479,52
x = 10,4%
Dane Szukane
Vr = 80cm³ mr = ?
Cp = 6% ms = ?
d r = 1,089 g/cm³
Obliczamy masę roztworu
mr = d * V
mr = 1,089 g/cm³ * 80cm³ = 87,12g
ms = Cp * mr / 100%
ms = 6% * 87,12g / 100%
ms = 5,23g
Roztwór II
Dane Szukane
Vr = 220cm³ mr = ?
Cp = 12% ms = ?
d r = 1,089 g/cm³
Obliczamy masę roztworu
mr = d * V
mr = 1,089 g/cm³ * 220cm³ = 239,58g
ms = Cp * mr / 100%
ms = 12% * 239,58g / 100%
ms = 28,75g
Roztwór III (po zmieszaniu)
mr = 87,12g + 239,58g = 326,7g
ms = 5,23g + 28,75g = 33,98g
Cp = ms * 100% / mr
Cp = 33,98g * 100% / 326,7g
Cp = 10, 4%