Question

Do 50cm3 HCL dodano AgNO3 masa wytrąconego osadu wynosiła 1,43g.

- oblicz stężenie molowe kwasu.

- oblicz stężenie molowe r-ru

Answer 1

AgNO3 + HCl -----> AgCl + HNO3

 

Cmol = ms/M x V

 

Vk = 50 cm3 = 0,05 dm3

 

M HCl = 35,5 + 1 = 36,5 g/mol

 

Obliczam masę HCl

 

M Ag Cl = 108 + 35,5 = 143,5 g/mol

 

Z 1 mola HCl powstaje 1 mol AgCl

 

36,5 g HCl ----- 143,5 g AgCl

 

X ---------------- 1,43

 

X = 0,364 g HCl

 

Cmol = 0,364 g / 36,5 g/mol x 0,05 dm3

 

Cmol = 0,2 mol/dm3 - stężenie molowe HCl

 

Cmol r = 1,43 g / 143,5 g x 0,05 

 

Cmol r = 2 mol/dm3

 

 

 

Answer 2

HCl + AgNO3 -> AgCl + HNO3

 

M AgCl = 143,5g/mol

M HCl = 36,5g/mol

M AgNO3 = 170g/mol

M HNO3 = 63g/mol

 

36,5g HCl -> 143,5g AgCl

x --------------------> 1,43

 

x=0,36g HCl

 

n1=m/M

n1=0,36g/36,5g/mol

n1=0,01mola HCl

 

Cm = 0,01mola/0,05dm3

Cm = 0,2 mol/dm3    stęż. HCl

 

 

HNO3

36,5g HCl -> 63g HNO3

0,36g  -> z

z= 0,62g

 

n2= 0,62g/63g/mol

n2=0,01mola

 

Cm2= n1+n2/V

Cm2 = 0,01mola + 0,01 mola / 0,05dm3

Cm2 = 0,4mol/dm3