Question

Do 50 cm3 roztworu wodorotlenku potasu o ph =11 wprowadzono 150 cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego o ph= 3. Oblicz ph otrzymanego roztworu.

Answer 1

1. Reakcja: KOH + HCl ---> KCl + H₂O
2. Obliczenie ilości KOH*:
pH+pOH= 14    =>   pOH=14-11=3   =>   [OH⁻] = 10⁻³ = 0,001 (mol/dm³) = [KOH]
1 dm³  ------ 0,001 mol
0,05 dm³ ------ 0,00005 mol 
3. Obliczenie ilości HCl:
pH=3  => [H⁺]=10⁻³ = 0,001 (mol/dm³) = [HCl]
1 dm³ ------ 0,001 mol
0,15 dm³ ------ 0,00015 mol 
4. Ile czego przereagowało? 
1 mol KOH ------ 1 mol HCl
Widać, że w nadmiarze występuje u nas HCl, więc całe KOH przereaguje, co oznacza, że zostanie:
0,00015 - 0,00005 = 0,0001 mol HCl
5. Obliczanie stężenia końcowego: 
liczba moli substancji: 0,0001 mol
objętość roztworu: 150cm³+50cm³=200cm³=0,2dm³
[HCl] = 0,0001/0,2 = 0,0005 mol/dm³ = [H⁺]
6. Liczymy pH
pH= -log[H⁺] = -log(0,0005)≈ 3,3

pH otrzymanego roztworu to 3,3

* nawiasy kwadratowe [ ] oznaczają stężenie substancji

Mam nadzieję, że wszystko jasne. Jak coś, to pisz śmiało ;)