Question

Do 250 cm3 roztworu szczawianu sodowego (sól sodowa kwasu etanodiowego) dodawano porcjami roztworu CaCl2 az do całkowitego wytrącenia osadu. Osad przemyto, wysuszano i zważano. Otrzymano 1280 mg osadu. Ile wynosiło stężenie szczawianu sodowego

Answer 1

Zachodzi reakcja wytrącania: 
C2O4Na2 + CaCl2 -----> C2O4Ca (osad) + 2NaCl
Widzimy, że gdy przereaguje nam 1 mol szczawianu sodu to otrzymamy 1 mol szczawianu wapnia. 
Wystarczy więc policzyć ile moli szczawianu sodu musi nam przereagować, aby otrzymać 1280 mg osadu (1,28 g) 
Sprawdzamy masę molową szczawianu wapnia: 
M=2*12g/mol+4*16g/mol+40 g/mol=128 g/mol 
1 mol (szczawianu sodu) ------- 128 g (szczawian wapnia) 
n mol (Na2C2O4) ------   1,28 g  CaC2O4 
n=1,28g*1mol/128g=0,01 mol 
Możemy policzyć stężenie Na2C2O4: 
c=0,01mol/0,25dm3=0,04 mol/dm3 
Odp. Stężenie szczawianu sodu wynosiło 0,04 mol/dm3.