Question

Do 156 g wody wrzucono 46 g sodu. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji

Do 147 g wody wrzucono 40 g wapnia. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.

Prosze też o wytłumaczenie. Bo nie rozumiem.

Answer 1

Witaj :)

 

zadanie 1.

2Na........+..........2H₂O ------------> 2NaOH..........+...........H₂↑

46g..........................................80g.........................2g

 

Z reakcji wynika, że po wrzuceniu 46g Na do 156g H₂O:

---wydzielą sie 2g H₂, co oznacza, że masa układu zmaleje o 2g do masy

156g+46g-2g=200g=mr=masa roztworu,

---powstanie 80g NaOH = ms = masa substancji rozpuszczonej,

 

Zatem szukane stężenie % cp = 80g*100%/200g = 40%

Szukane stężenie % roztworu NaOH wynosi 40%.

 

zadanie 2.

Ca.........+.........2H₂O ------------> Ca(OH)₂.........+..........H₂↑

40g.........................................74g.........................2g

 

Analogicznie j.w:

mr=147g+40g-2g=185g

ms=74g

 

cp = 74g*100%/185g = 40%

Szukane stężenie % roztworu Ca(OH)₂ wynosi 40%.

 

Semper in altum.........................pozdrawiam :)

  

 

  

Answer 2

Reakcja :

2 Na + 2 H₂O ⇒ 2 NaOH + H₂

 

masa 2 moli sodu (Na)= 2*23g = 46g

masa 2 moli wodorotlenku sodu (NaOH) = 2*(23g + 16g +1g) = 80g

masa mola wodoru cząsteczkowego (H₂) = 2*1g = 2g

 

Zgodnie z reakcją, z 46g sodu uzyskano 80g wodorotlenku sodu (ms)

 

mr (masa roztworu) = masa sodu + masa wody = 46g + 156g = 202g - tyle wynosiłaby masa roztworu, gdyby powstał tylko wodorotlenek sodu, jednak w tej reakcji wydziela się także wodór, dlatego też masę roztworu należy pomniejszyć o masę wydzielonego H₂:

202g roztworu - 2g wodoru = 200g - masa roztworu wodorotlenku sodu (mr)

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%) powstałego NaOH:

C% = ms * 100% : mr = 80g * 100% : 200g = 40%

 

2)

Reakcja :

Ca +  2 H₂O ⇒  Ca(OH)₂ + H₂

 

masa mola wapnia (Ca) = 40g

masa mola wodorotlenku wapnia Ca(OH)₂= 40g + 2*(16g + 1g)= 74g

masa mola H₂ = 2*1g = 2g

 

Zgodnie z reakcją, z 40g wapnia uzyskano 74g wodorotlenku wapnia (ms)

 

mr (masa roztworu) = masa wapnia + masa wody = 40g + 147g = 187g - tyle wynosiłaby masa roztworu, gdyby powstał tylko wodorotlenek wapnia, jednak w tej reakcji wydziela się także wodór, dlatego też masę roztworu należy pomniejszyć o masę wydzielonego H₂:

187g roztworu - 2g wodoru = 185g - masa roztworu wodorotlenku wapnia (mr)

 

* Obliczam stężenie procentowe (C%) powstałego Ca(OH)₂:

C% = ms * 100% : mr = 74g * 100% : 185g = 40%