Question

do 147 g wody wrzucono 40 g wapnia. Zaszła reakcja chemiczna, w której zużył się cały metal. Oblicz stężenie procentowe roztworu wodorotlenku, który powstał w tej reakcji.

Answer 1

mCa=40g

mCa(OH)₂=40g+2*16g+2*1g=74g

mH₂=2*1g=2g

 

~~~~~~~~~~ piszemy równanie reakcji

 

Ca+2H₂O-->Ca(OH)₂+H₂

 

Z reakcji jasno widać, że w wyniku rozpuszczenia 40g wapnia powstaje 74g wodorotlenku i ulatniają się 2g wodoru.

 

~~~~~~~~~~~piszemy dane

 

ms=74g

mr=147g+40g-2g=185g

Cp=?

 

Skoro mamy obliczyć stężenie procentowe wodorotlenku to masą substancji musi być masa wodorotlenku, natomiast masa całego roztworu jest to suma mas wszystkiego co wzięliśmy do reakcji, wyłączając masę powstałego wodoru (bo ten się ulotnił więc nie ma go w roztworze).

 

~~~~~~~~~~~liczymy stężenie procentowe (ze wzoru)

 

Cp=ms/mr * 100%

Cp=74g/185g * 100%

Cp=40%

Answer 2

40g      x                  y

Ca + 2H₂O ---> Ca(OH)₂ + H₂^

40g    36g               74g

 

ms(y)=40g·74g/40g=74g

mzw(x)=40g·36g/40g=36g

 

mw=147g-36g=111g

ms=74g

 

mr=ms+mw

mr=74g+111g=185g

 

Cp=ms·100%/mr

Cp=74g·100%/185g=40%

 

Odp.: Stężenie procentowe wynosi 40%.