Question

Do 120,00 cm3 wodnego roztworu azotanu(V) srebra o gęstości 1,10 g · cm–3 o nieznanym stężeniu dodano wodę i otrzymano 500 cm3 roztworu o stężeniu 0,13 mol · dm–3

Oblicz stężenie procentowe (w procentach masowych) roztworu azotanu(V) srebra przed rozcieńczeniem wodą. Wynik podaj z dokładnością do pierwszego miejsca po przecinku.

Answer 1

Najpier wyliczasz liczbę moli z końcowego roztworu (V=500cm3=0,5dm3) jest ona równoznaczna z liczbą moli znajdującą się w pierwotnym roztworze. Liczba moli przyda nam się do wyliczenia masy azotanu (V) srebra znajdującego się w roztworze pierwszym.

Czyli:

C=0,13M

V=500cm3=0,5dm3

C=n/V   => n=C*V   n=0,13* 0,5 = 0,065mola

 

Teraz wyliczamy masę AgNO3 do tego potrzebujemy masy z układu okresowego 

MAgNO3= 108 + 14 + 3*16 = 170g/mol

mAgNO3 = n*MAgNO3       =>  m= 0,065*170 = 11,05g i to jest masa SAMEGO AgNO3

 

Teraz wyliczamy masę roztworu ze wzoru na gęstość:

 

d=1,1g/cm3

V=120cm3

d=mrozt/V    =>   mrozt = d*V    mrozt = 1,1*120 = 132g

 

Masę roztworu i masę substancji (nasze AgNO3) podstawiamy do wzoru na stężenie %

 

Cp=(ms/mrozt)*100%

Cp=(11,05/132)*100 = 8,4%

 

Mam nadzieję, że pomogłam:)