Question

Do 100cm3 kwasu siarkowego (VI) o pH=2 dodano 100cm3 zasady potasowej o pH=13. Jaki odczyn będzie miał uzyskany roztwór? Oblicz stężenie jonów które nie przereagowały, a decydują o odczynie roztworu, a następnie wartość pH.

Answer 1

W kwasie
pH =  2
cH⁺ = 10⁻² mol/dm³
nH⁺ = 10⁻² mol/dm³ *0,1dm³ = 0,001 mola
w zasadzie:
pH = 13
pOH = 14-13 = 1
cOH⁻ = 0,1mol/dm³
nOH⁻ = 0,1mol/dm³ *0,1dm³ = 0,01mola
Po zmieszaniu roztworów pozostanie
0,01mola – 0,001mola = 0,009mola anionów wodorotlenkowych
Objętość roztworu po zmieszaniu 0,2dm³
cOH⁻ = 0,009mol/0,2dm³ = 0,045mol/dm³
pOH = -log0,045 = 1,35
pH = 14 – 1,35 = 12,65