Question

Do 100cm3 0,1 molowego roztworu kwasu octowego dodano 0,4 g stałego NaOH. W otrzymanym roztworze pH jest:

a) równe 7

b) większe od 7

c) mniejsze od 7

prosze zapisać obliczenie

Answer 1

1° Wyliczam liczbę moli z każdej danej aby stwierdzić czy stosunek jest stechiometryczny czy niestechiometryczny.

 

CH₃COOH

V=100cm³ = 0.1dm³

 

Cm=0.1mol/dm³

 

n=Cm*V=0.1dm³*0.1mol/dm³=0.01mol

 

NaOH

 

m=0.4g

M=40g/mol

 

Z danych wynika, że to stosunek stechiometryczny

 

CH₃COOH + NaOH ⇒ CH₃COONa + H₂O

1 mol       :  1mol    :   1mol       : 1mol

0.01mol   :  0.01mol: 0.01mol    : 0.01mol

 

Teraz sprawdzamy co będzie się działo z CH₃COONa pod wpływem wody, która powstała.

 

CH₃COO⁻ + H₂O ⇔ CH₃COOH + OH⁻

Powstały jony OH⁻, które odpowiedzialne są za zasadowy charakter roztworu.

 

Odp.: pH jest większe od 7.  C.

 

 

 

Pozdrawiam :)