Question

Do 100 g wody wrzucono 5,75g sodu. Oblicz stężenie procentowe otrzymanego w ten sposób roztworu wodorotlenku sodu, jeżeli podczas tej reakcji wydzieliło się 0, 25 g wodoru. 2Na+ 2H2( małe ) --> 2NaOH + H2 ( male )
mNa= 23u, mH= 1u, mO=16u
Proszę o rozwiązanie i wytłumaczenie po co dali wzór na to.

Answer 1

 Po wrzuceniu sodu do wody zachodzi reakcja opisana ponizszym rownaniem           
              y
5,75g    100g          x       0,25g
2Na  +  2H₂O --> 2NaOH + H₂
46u       36u

m2Na = 46u
m2H₂O = 36u

Musimy obliczyć, czy substraty przereagowały w całości, przyjmijmy na chwilę, że masa wody to  y i policzmy z iloma gramami wody przereaguje 5,75g Na
46u  ------  36u
5,75g ----  y
  y = 5,75g * 36u / 46u
 y = 4,5g wody

Czyli w reakcji wziło udział 5,75g sodu (ms) i 4,5 g wody dają masęproduktów( wodorotlenku sodu i wodoru) równą 10,25g (ale od tego trzeba odjąć masę wydzielonego wodoru a więc 0,25g)

m wodorotlenku sodu = 10g
Ale w popzostało jeszcze 95,5 g wody, tóra nie wziela udziału w reakcji
W związkuz tym masa roztworu wynosi
mr = 95,5 + 10g = 105,5g

Cp = ms * 100%/ mr
Cp = 5,75g * 100% / 105,5g
Cp = 5,45%