Question

Do 100 cm3 0,1-molowego roztworu kwasu octowego dodano 120 cm3 0,08-molowego roztworu wodorotlenku baru. Obliczyć pH roztworu końcowego.

Answer 1

 

V = 100cm³ = 0,1dm³

cm = 0,1mol/dm³

 

cm = n/V => n = cm x V

 

n = 0,1mol/dm³ x 0,1dm³ = 0,01mola

 

V = 120cm³ = 0,12dm³

cm = 0,08mol/dm³

 

n = 0,12dm³ x 0,08mol/dm³ = 0,0096mola

 

2CH₃COOH + Ba(OH)₂ --> (CH₃COO)₂Ba + 2H₂O

 

 2mole kwasu       0,01mola kwasu

-------------------- = -------------------------

 1mol zasady                   x

 

x = 0,005mola zasady

 

Więc zasady użyto w nadmiarze i zostało jej 0,0046mola

 

Ba(OH)₂ --H₂O--> Ba²⁺ + 2OH⁻

 

Stężenie jonów OH⁻ będzie 2 razy większe od stężenia zasady więc będzie wynosić 0,0092mol/dm³

 

pH = 14 - pOH

pOH = -log[OH⁻]

 

pOH = 2

 

pH = 14 - 2 = 12

 

 

 

----------------------------------------------------------------------------------------------------

Litterarum radices amarae sunt, fructus iucundiores

 

Pozdrawiam :)