Question

Do 1 dm³ 0,5-molowego kwasu solnego dodano 250 g 10-procentowego roz-
tworu wodorotlenku sodu. Jaki odczyn miał roztwór?

Answer 1

Roztwór miał odczyn zasadowy, ponieważ użyto zasady NaOH w nadmiarze.

roztwór kwasu:

V = 1dm^3

Cm= 0,5

Cm=n/V , zatem n = 0,5*1 = 0,5 moli HCl

roztwór zasady:

mr = 250g

Cp= 10%

Cp=ms/mr * 100% , zatem ms= 25g

znając masę możemy wyliczyć liczbę moli ze wzoru n=m/M

n = 25/40 = 0,625 mola NaOH

Z równania reakcji wynika, ze kwas i zasada reagują ze soba w stosunku molowy 1:1, zatem jeśli mamy 0,5 moli kwasu to reaguje tez 0,5 mola zasady, a jej reszta, czyli tutaj 0,125 mola zostaje w roztworze jako nadmiar w postaci jonów Na+ oraz OH- , zatem jony OH- warunkują odczyn zasadowy.