Question

Oto zadanie,z którym mam problem.

Byłabym wdzięczna za jak najszybszą odpowiedź.

Zadanie ze zbioru Pazdro dla liceum zak.rozsz.

Zad.4.167 str 91

W stanie równowagi układu:

N₂ + 3 H₂⇔ 2 NH₃

stężenia wynosiły: azotu 3 mol/dm³, wodoru 9 mol/dm³, amoniaku 4 mol/dm³.

Obliczyć stężenia wyjściowe wodoru i azotu.

Bardzo proszę,żeby to wytłumaczyć!

Answer 1

W stanie równowagi znajdują się PRODUKTY, KTÓRE POWSTAŁY oraz SUBSTRATY, KTÓRE POZOSTAŁY !
Oznacza to, iż (przyjmując, że V=1dm³) powstały 4 mole NH₃.
Na podstawie równania r-cji możemy więc określić ile substratów przereagowało :

(1)
1 mol N₂ - 2 mole NH₃
x moli N₂ - 4 mole NH₃

x = 2 mole N₂

(2)
3 mole H₂ - 2 mole NH₃
y moli H₂ - 4 mole NH₃

y = 6 moli H₂

Oznacza to, iż w stanie wyjściowym mieliśmy :
nN₂ = 3 + 2 = 5 moli
nH₂ = 9 + 6 = 15 moli

A skoro V = 1dm³, to :
[N₂] = 5 mol/dm³
[H₂] = 15 mol/dm³