Question

Poniżej przedstawiono wartości stałych dysocjacji wodnych roztworów wybranych kwasów w temperaturze 298 K

I. kwas octowy K=1,8 × 10⁻⁵
II. kwas benzoesowy K=6,6 × 10⁻⁵
III. kwas mrówkowy K=2,1 × 10⁻⁴
IV. kwas azotowy (III) K=4,5 × 10⁻⁴
V. kwas fluorowodorowy K=6,3 × 10⁻¹⁰

Związek stałej dysocjacji Ka=a²×c jeśli c/K≥400

Zadanie 1:

Na podstawie odpowiednich obliczeń wskaż kwas, który w roztworze o stężeniu 0,3 mola/dm³ ma stopień dysocjacji α=2,58%.

Zadanie 2 :

Na podstawie podanych wyżej informacji, oblicz stężenie jonów wodorowych w roztworze kwasu octowego o stężeniu 0,01 mola/dm³

Answer 1

Zad.1

 

K= α^2 * C/ 1-α

K= 0,0258^2 * 0,3/1-0,0258

K= 0,0001996/0,9742

K= 0,0002048= 2,048*10^-4

 

Wynik jest najbardziej zbliżony do punktu III.

Odp. Jest to kwas mrówkowy

 

Zad.2

 

C/K spełnia warunek ponieważ jest większe od 400, więc można skorzystać z prostszego wzoru:

 

K = α^2 * C

1,8*10^-5 = α^2 * 0,01

α^2= 0,000018/0,01

α^2= 0,0018

α= 0,0424

 

[H+]= α * C

[H+]= 0,0424 * 0,01

[H+]= 0,000424= 4,24*10^-4 mol/dm3