1.Ile należy odmierzyć cm3 stężonego 64,7% HNO3 i wody aby przygotować 500 cm3 25% roztworu?
2.Jakie jest stężenie procentowe i molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 40 g wodorotlenku potasu w 120 cm3 wody?
3.Ile cm3 24,4% wody amoniakalnej należy rozpuścić w 270 cm3 wody aby otrzymać 10% roztwór?
4.Jakie jest stężenie procentowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 2,5 mola NaOH w 900 cm3 wody?
5.Jaką objętość 35,6% kwasu solnego nalezy odmierzyć do sporządzenia 100 cm3 roztworu o stężeniu 3,0 mol/dm3?
Z góry dziękuje za pomoc ;) Proszę o rozwiązanie wszystkich zadań. Dam naj.
Zad1. Korzystam z krzyżowej reguły rozcieńczania
64,7 % ---------- 25 - 0 = 25
25%
0% ------------ 64,7 - 25 = 39,7
m1/m2 = 25/39,7
m1 - masa roztworu o Cp = 64,7 %
m2 - masa wody
m1 + m2 = 500
m1 = 500 - m2
500 - m2 / m2 = 25/39,7
25m2 = 39,7 ( 500 - m2 )
25m2 = 19850 - 39,7 m2
64,7 m2 = 19850
m2 = 306,8 cm3 - masa wody
m1 = 500 - 306,8 = 193,2 cm3 - masa roztworu o Cp = 64,7 %
Zad.2 .Jakie jest stężenie procentowe i molowe roztworu otrzymanego przez rozpuszczenie 40 g wodorotlenku potasu w 120 cm3 wody?
Cp = ms x 100%/ mr
ms = 40 g
mr = ms + mH2O
V H2O = 120 cm3
d H2O = 1 g/cm3
mH2O = 120 g
mr = 160 g
Cp = 40 g x 100% / 160 g
Cp = 25 %
Cmol = n/V
M KOH = 39 + 17 = 56 g/mol
1 mol ----- 56 g
X ----------- 40 g
X = 0,71 mola KOH
Cmol = 0,71 mola / 0,12 dm3
Cmol = 5,95 mol/dm3
Zad.3 Też regula krzyżowa
24,4% -----------10 - 0 = 10
10%
0% ------------24,4 - 10 = 14,4
m1/m2 = 10/14,4
m1 = masa wody amoniakalnej
m2 - masa wody
VH2O = 270 cm3
mH2O = 270 g , bo d = 1g/cm3
m1/270 = 10/14,4
m1 = 187,5 g wody amoniakalnej. Aby obliczyć objetość ntrzeba mieć gęstość .....
Zad4
n = 3,5 mola NaOH
V H2O = 900 cm3
M = NaOH = 23 + 16 + 1 = 40 g/mol
1 mol --- 40 g
2,5 mola ----X
X = 100 g NaOH - masa substancji
mH2O = 900 g
mr = 900 + 100 = 1000g
Cp = ms x 100% /mr
Cp = 100 g x 100% / 1000g
Cp10%
ZadBrakuje mi gęstości kwasu .