Question

1.oblicz liczbe moli NAOH zawartą w 2dm3 0,1-molowego roztworu.
2.oblicz licze moli KOH zawarta w 20cm3 2-molowego roztworu wodorotlenka.
3.jakie jest stezenie molowe roztworu HNO3 jezeli w 200cm3 znajduje sie
1,5g kwasu.
4.oblicz,ile gramow stalego siarczanu(VI) magnezu potrzeba do przygotowania 150cm3 roztworu o stezeniu 0,75mol/dm35.
5.oblicz mase NH4CL zawarta w 750g 0,5-molowego roztworuo gestosci
1.05g/cm3.
6.Napisz jakie czynnosci nalezy wykonac aby dysponując stałym chlorkiem sodu i wodą,sporządzić 250cm3 roztworu o stęzeniu 0,15mol/dm3.twoj opis powinien zawierac wszystkie niezbedne obliczenia

Answer 1

1. n = Cm * v
n = 0,1mol\dm3 * 2dm3
n = 0,2 mola
Odp: Liczba moli w tym roztworze wynosi 0,2 mola.

2. 20cm3 = 0,02dm3
n = Cm * v
n = 2mol\dm3 * 0,02dm3
n = 0,04 mola
Odp: Liczba moli zawarta w tym roztworze wynosi 0,04 mola.

3. 200cm3 = 0,2dm3
Cm = ms\Ms*v
Cm = 1,5g\(63g\mol * 0,2dm3)
Cm = około 0,12 mol\dm3
Odp: Stężenie molowe tego roztworu wynosi około 0,12mol\dm3.

4. 150cm3 = 0,15dm3
ms = Cm * Ms * v
ms = 0,75mol\dm3 * 120g\mol * 0,15dm3
ms = około 18g
Odp: Potrzeba około 18g stałego siarczanu(VI) magnezu.

5. d = m\v
v = m\d
v = 750g\ 1,05g\cm3
v = 787,5 cm3 = 0,7875 dm3
ms = Cm * Ms * v
ms = 0,5 mol\dm3 * 53,5g\mol * 0,7875dm3
ms = około 21g
Odp: Masa NH4Cl w tym roztworze wynosi około 21g.

6. Niestety nie wiem jak to zadanie należy zrobić ;( ale mam nadzieję, że trochę pomogłam ;).