Question

Oblicz ile gramów soli powstanie w reakcji 50cm3 roztworu wodorotlenku baru o stezeniu 0,35 mol/dm3 i 250cm3 roztworu kwasu chlorowodorowego (VII) 0,2 mol/dm3.

Reakcja :

2HClO4 + Ba(OH)2 -> 2H20 + Ba(ClO4)2

mam to na poniedziałek, ale i tak prosze o jak najszybsza odpowiedz bo bardzo mi na tym zalezy ;) z gory thx.

Answer 1

Ba(OH)2

V=50cm3=0,05dm3

c=0,35mol/dm3

c=n/v => n=c*v

n=0,35mol/dm3*0,05dm3

n=0,0175mol

HclO4

V=250cm3=0,25dm3

c=0,2mol/dm3

n=0,2mol/dm3*0,25dm3

n=0,05mol

Sprawdzamy nadmiar substancji:

1mol Ba(OH)2 - 2mol HClO4  (z równania reakcji)

0,0175mol Ba(OH)2 - x mol HClO4

 

 x=0,035mol => nadmiar HClO4

M HClO4= 335g/mol (masa molowa)

1mol Ba(OH)2 - 1mol Ba(ClO4)2

0,0175mol Ba(OH)2 - y mol Ba(ClO4)2

          y=0,0175mol

m - masa Ba(ClO4)2

m=M*n

m=335g/mol*0,0175mol

m=5,86g