Question

do całkowitego spalenia potrzeba 0,5dm3 węglowodoru ,zużyto 1,72dm3 tlenu. Czy węglowodór ten był matanem??(CH4 : d=0,717g/dm3)

Proszę o wytłumaczenia , nie wystarczy sama odpowiedź tak lub nie ! ;D daję najj ;)

Answer 1

Reakcja całkowitego spalania:

dla metanu x=1, y=4 i do spalenia jednego mola potrzeba x+0.25y=2 mole tlenu.

Gdyby był to metan,

miałby taką masę, co odpowiada ilości:

spalonego metanu.

Tymczasem użyta objętość tlenu odpowiada:

dla metanu stosunek liczby moli tlenu do liczby moli węgolowodu wynosi 2:1, więc to nie mógł być metan.

Zakaldając, że użyty węglowodow był gazowy, można antycypować, że był to etan. Dla tego węglowodoru stosunek liczby molowy wynosi:

x=2, y=6 => (x+0.25y)=2+1.5=3.5, czyli bardzo blisko otrzymanego wyniku (0.07678/0.0224=3.42)

 

pozdrawiam