Oblicz stężenie molowe rozstworu otrzymanego po rozpuszczeniu 234g siarczku sodu(Na2S) w 6 dm3 wody, jeżeli gęstość tego roztworu wynosi 1,04 g/dm3
Proszę o szybkie rozwiązanie, razem ze wszystkimi obliczeniami.
Z góry dziękuję!!
" Life is not a problem to be solved but a reality to be experienced! "
© Copyright 2013 - 2024 KUDO.TIPS - All rights reserved.
m roztworu=234g
M=78g/mol
n= 3 mole
6dm3=6000g
masa roztwroru=6000g+234g=6234g
d=1,04g/cm3=1040g/dm3
v=6234g/1040g/dm3=5,99 dm3=6 dm3
Cm=n/v
Cm=3moli/6 dm3=0,5 mola/dm3
ms=234g
mr=(6dm³*1,g/cm³)+234g=(6000cm³*1g/cm³)+234g=6000g+234g=6234g
n=?
Vr=?
Cm=?
MNa2S=2*23g/mol+32g/mol=78g/mol
n=m / M
n=234g / 78g/mol
n=3mole
Vr=mr/d
Vr=6234g/1,04g/cm³
Vr=5994,2cm³≈6dm³
Cm=n/V
Cm=3mole/6dm³
Cm=0,5 mol/dm³