Question

Iloczyn rozp. szczawianu wapnia w temp. 18 stopni wynosi 1,78*10^-9. Oblicz rozp. tej soli w roztworze szczawianu amonu o stężeniu 0,05 mol/dm3.

Poproszę odpowiedź z wytłumaczeniem i obliczeniami.

Answer 1

x....................x........x
(COO)2Ca <----> Ca2+ + [(COO)2]2-
Kso = [Ca2+][{(COO)2}2-]
Kso = x *x = x2
x=pierwiastek  Kso
nie wiem jak napisac tu pierwiastek :P
x=Kso^(1/2)
x=(1,78*10^-9)^1/2
x=4,2*10^-5    ---- rozpuszczalność w wodzie

teraz liczymy w roztworze szczawianu amonu --- mamy wspólny jon tak więc już widzimy że ta rozpuszczalność będzie mniejsza reakcja przebiega tak samo ale uwzględnijmy ten wspólny jon
........x.....x
Kso = [Ca2+]{(COO)2}2-]
teraz w roztworze mamy  więcej jonów [(COO)2]2-  ( jedne pochodzą od szczawianiu wapnia a drugie od szzcawianu amonu - wystarczy je dodać :)
Kso = x(x + 0,05)
teraz ten x w nawiasie w porównaniu do tego 0,05 są bardzo małe - różnią się na pewno kilkoma rzędami po przecinku tak więc ten x mozemy zaniedbać i mamy

Kso=x * (2,5*10^-3)
x =Kso/ 2,5*10^-3
x= 1,78*10^-9/2,5*10^-3 = 7,12*10^-7 - w roztworze szczawianu amonu
różnica jest ogromna :) ponad dwa rzędy wielkości
PS nie jestem pewny czy dobrze napisałem dysocjacje kwasu ale zaraz to sprawdzę:)