Question

NA JUTRO ! Ile gramów Na2CO3 znajduje się w próbie, jeżeli na zmiareczkowanie pewnej objętości tego roztworu zużyto 10 cm3 roztworu HNO3 o stężeniu 0,1075 mol/dm3.

odpowiedź to 0,057g

proszę o obliczenia :(

Answer 1

R-cja przebiega w sposób następujący :

Na₂CO₃ + 2 HNO₃ --> 2 NaNO₃ + H₂CO₃ {kwas ten jest nietrwały i rozpada się na H₂O+CO₂ tak nie wdając się już w szczegóły...} 

Wiemy, że
V[HNO₃] = 10cm³ = 0,01dm³
Cm[HNO₃] = 0,1075 mol/dm³

Cm = n/V , stąd n = Cm*V
n[HNO₃] = 0,001 * 0,1075 = 1,075 * 10 ⁻³ = 0,001075 mola

Na podstawie r-cji możemy ułożyć proporcję :
1 mol Na₂CO₃ - 2 mole HNO₃
x moli Na₂CO₃ - 0,001075 mola HNO₃

x=  0,0005375 mola Na₂CO₃
Masa molowa  Na₂CO₃ = 2*23 + 12 + 3*16 = 106 g/mol

n=m/M
m = n*M
m = 0,0005375 * 106 = 0,056975 g Na₂CO₃