Question

1.Ile gramów tlenu musimy użyć aby otrzymać 1,2 g CaO

2.Oblicz objętość jaka w warunkach normalnych zajmie 3 mole tlenku węgla IV wiedząc że gęstość Co2 = 1,964 g/dm3

+obliczenia.

Answer 1

Zadanie 1.

2Ca   +   O₂   ⇒   2CaO

               32g ----- 112g

                X g ----- 1,2g

X = (32g · 1,2g) : 112g = 0,34g

 

Odp.: Należy użyć 0,34g tlenu.

 

Zadanie 2.

  1 mol CO₂   -----   44g

3 mole CO₂   -----   X g

X = 44 · 3 = 132g

 

d = m : V        | · V

d · V = m        | : d

V = m : d

V = 132g : 1,964g/dm³ ≈ 67,21dm³

 

Odp.: Objętość tlenku węgla(IV) wynosi 67,21dm³.

Answer 2

1)

 

CaO - 40 g + 16 g = 56 g/mol.

 

1 mol CaO ----- 56 g

x mol ----- 1,2g

 

x= 0,24 mol

 

1 mol CaO ----- 16 g O

0,24 mol CaO ----- xg O

 

x = 0,021 g tlenu

 

2)

 

d = m/v

 

1 mol CO2 - 44 g

3 mole CO2 - x

 

x=132 g

 

m = 132 g

d = 1,964 g/dm3

 

d=m/v

v=m/d

 

v=132g/1,964g/dm3 

v=67,2 dm3

 

:)