Question

Po osiągnięciu stanu równowagi reakcji: CH3COOH + C2H5OH = CH3COOC2H5 + H2O, stężenia równowagowe wynoszą:

[CH3COOH] = 2,15 mol/dm3

[C2H5OH]= 3,50 mol/dm3

[CH3COOC2H5]= 5,6 mol/dm3

Oblicz stałą równowagi tej reakcji oraz stężenia początkowe substratów.

Nie wiem jak obliczyć stałą równowagi skoro nie mam stężenia wody. Nie wiem też jak obliczyć początkowe stężenia substratów. Proszę o pomoc!

Answer 1

     CH3COOH + C2H5OH <=> CH3COOC2H5 + H2O

CP.      x                y                 ---------------------

P.      x - 2,15     y - 3,5            ---------------------

R.       2,15          3,5                  5,6              5,6

 

skoro powstało 5,6M estru więc wody musiało powstać tyle samo. Co więcej, jeśli mamy podane wartości stężeń równowagowych produktów, możemy założyć że tyle samo przereagowało kwasu i alkoholu. W wyniku czego możemy wyliczyć wartość x i y.

 

x - 2,15 = 5,6

x = 7,75M

 

y - 3,5 = 5,6

y = 9,1M

 

Początkowe stężenia substratów.

 

Teraz stałą wyliczamy, czyli stężenia produktów do substratów

 

K = ([CH3COOC2H5)*[H2O]):([CH3COOH]*[C2H5OH])

 

K = 4,17