Question

Zadanie zrobione, tylko do wyjaśnienia!!!!

Obliczyć stężenia gazowych reagentów układu FeO + CO = Fe + CO2 w stanie równowagi, w temperaturze 1300K, jeżeli Kc=0,5, a początkowo stężenia wynosiły: [CO]=0,5 mola/dm3, [CO2]=0,1 mol/dm3

i rozwiązałam to do połowy, bo nie jestem pewna do do znaku...:

FeO + CO = Fe + CO2

[CO] = 0,5 - x Dlaczego"-x" a nie np."+x"

[CO2] = 0,1 + x Dlaczego"x"

K = [CO2] / [CO]

0,5/1 = 0,1 + x / 0,5 - x

0,5(0,5 - x) = 0,1 + x

0,25 - 0,5x = 0,1 + x

0,15 = 1,5x

x = 0,1

[CO] = 0,5 - x = 0,5 - 0,1 = 0,4mol/dm3

[CO2] = 0,1 + x = 0,1 + 0,1 = 0,2mol/dm3

I teraz pytanie: DLACZEGO TY GDZIE PODKREŚLONE JEST PLUS LUB MINUS, OD CZEGO TO ZALEŻY? bo niestety zadania zawsze robiłam na wyczucie...

Może jestem ciemna ale nie wiem dlaczego tak jest..

KTOŚ POPMOŻE? Wyjaśni?

Answer 1

Dlaczego -x? Bo musisz wiedzieć, że w stężeniu równowagowym stężenia substratu ubywa, nie może przecież stać się tak, że nagle zwiększy się stężenie. Stężenie końcowe (równowagowe) substratu nie może się zwiększyć bo przecież bierze ono udział w reakcji chemicznej. Dlaczego przy CO2 jest +? Bo CO2 to produkt, i w stanie początkowym jego stężenie wynosi 0.1 ale przecież przy ustaleniu stanu rónowagi zwiększy się, bo jest produktem i ciągle powstaje, mam nadzieję, że pomogłem :)